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19 de dic de 2025
•
Paula Silveira
@paulasilv_xqq4y
La tabla periódica es una herramienta fundamental para entender cómo... Mostrar más
¿Sabías que la tabla periódica está diseñada como un mapa que predice cómo se comportará cada elemento? Los elementos se agrupan según características similares que determinan cómo reaccionan.
Los elementos de transición tienen dos niveles de energía incompletos, con el electrón diferenciador generalmente en el orbital d. Pueden actuar como metales o no metales dependiendo con qué reaccionen. Sus primos, los elementos de transición interna (lantánidos y actínidos), tienen tres niveles de energía incompletos.
Los gases nobles son los únicos que no necesitan hacer amigos - tienen su último nivel energético completo con ocho electrones (excepto el helio que solo necesita dos). Por otro lado, el hidrógeno es como el estudiante nuevo que no encaja en ningún grupo específico - aunque suele ubicarse en el grupo 1, sus propiedades son únicas.
Los metales (principalmente grupos 1 y 2) tienden a perder electrones formando cationes, mientras que los no metales (grupos 17 y 18) prefieren ganar electrones formando aniones.
💡 Truco para recordar: Piensa en la tabla periódica como un mapa de personalidades - los metales "regalan" electrones, los no metales los "reciben", y los gases nobles son "autosuficientes" con sus niveles completos.
La tabla periódica es como un edificio bien diseñado donde cada elemento tiene su apartamento específico. ¡Veamos cómo se organiza!
La tabla tiene siete filas horizontales llamadas periodos que corresponden a los niveles energéticos de los átomos. También tiene dieciocho columnas verticales, los grupos (del 1 al 18), donde los elementos de un mismo grupo comparten propiedades químicas similares.
Además, la tabla se divide en cuatro secciones principales llamadas bloques:
Entre los metales y no metales encontramos a los metaloides (boro, silicio, germanio, etc.) que se ubican en diagonal y tienen propiedades intermedias. ¡Son como los elementos que no pueden decidirse entre comportarse como metal o no metal!
🔍 Dato importante: Cada bloque (s, p, d, f) indica el tipo de orbital que está llenándose con el último electrón, lo que determina muchas de las propiedades del elemento.
Cada casillero de la tabla periódica es como el DNI de un elemento, ¡contiene toda su información importante!
Cuando miras un elemento en la tabla periódica moderna, encontrarás su símbolo químico (una o dos letras), su número atómico (Z) que indica cuántos protones y electrones tiene, y su masa atómica relativa (A) que es el promedio de las masas de sus isótopos.
Algunos modelos más completos también incluyen la configuración electrónica (cómo están distribuidos sus electrones), su electronegatividad (qué tan fuertemente atrae electrones) y sus números de oxidación más comunes (cuántos electrones puede ganar o perder).
Toda esta información nos permite entender cómo se comportará un elemento y predecir con qué otros elementos podrá reaccionar. Es como tener una ficha técnica de cada jugador antes de un partido.
🧪 Consejo práctico: Cuando estudies reacciones químicas, presta especial atención a la ubicación de los elementos en la tabla - elementos del mismo grupo suelen reaccionar de manera similar.
La tabla periódica que usamos hoy es el resultado de muchos años de investigación y descubrimientos. ¡Imagina armar un rompecabezas cuando ni siquiera sabés cómo luce la imagen final!
Dimitri Mendeleiev fue el primero en crear una tabla periódica funcional, ordenando los elementos por peso atómico y dejando espacios para elementos no descubiertos. Más tarde, Henry Moseley mejoró la tabla al ordenarla por número atómico, y Glenn Seaborg completó el diseño actual ubicando los lantánidos y actínidos en filas separadas.
¿Pero por qué los átomos forman enlaces? Los átomos se unen porque buscan estabilidad energética. La regla del octeto explica que los átomos tienden a completar ocho electrones en su último nivel para alcanzar la configuración estable de un gas noble.
Cuando los átomos se unen, liberan energía (llamada energía de enlace), lo que hace que la molécula formada sea más estable que los átomos por separado. Es como cuando hacés amigos - ¡estar unidos es más conveniente que estar solos!
🌟 Dato curioso: Mendeleiev predijo correctamente las propiedades de elementos que aún no habían sido descubiertos, ¡dejando espacios vacíos en su tabla para ellos!
¿Cómo podemos visualizar los enlaces entre átomos? ¡Gilbert Lewis nos dio una solución genial!
La estructura de Lewis es como dibujar un mapa de los electrones de valencia (los del último nivel). Se coloca el símbolo del elemento y se representan sus electrones con puntos alrededor. Por ejemplo, el litio (Li·) tiene un punto, el cloro (Cl·····) tiene siete, y el argón (Ar········) tiene ocho.
Estas estructuras nos permiten ver cómo se forman los enlaces. En una fórmula de Lewis, mostramos cómo se comparten o transfieren electrones entre átomos. Por ejemplo, en el agua (H₂O), cada hidrógeno comparte un electrón con el oxígeno para que todos cumplan la regla del octeto.
Hay algunas excepciones interesantes a esta regla: el hidrógeno solo necesita dos electrones, mientras que elementos como el carbono y nitrógeno pueden formar enlaces dobles o triples para alcanzar sus ochos electrones.
Para que se forme un enlace químico se necesita:
✏️ Práctica útil: Intentá dibujar las estructuras de Lewis para moléculas simples como H₂O, CO₂ o NH₃. Recordá contar todos los electrones de valencia y asegurate que cada átomo cumpla (o se acerque a) la regla del octeto.
La electronegatividad es como el "poder de atracción" que tiene un átomo sobre los electrones en un enlace. Fue desarrollada por Linus Pauling y nos ayuda a predecir qué tipo de enlace se formará entre átomos.
El flúor es el elemento más codicioso con un valor de 4.0 (el más electronegativo), mientras que el francio es el más generoso con apenas 0.7 (el menos electronegativo). ¿Qué significa esto? Cuando un átomo muy electronegativo se une con uno poco electronegativo, el primero "tira" más fuerte de los electrones compartidos.
La tabla periódica es una herramienta fundamental que nos muestra patrones y tendencias. Los elementos en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares, mientras que a lo largo de un periodo las propiedades cambian gradualmente. Los diferentes bloques (s, p, d, f) reflejan qué orbital está siendo ocupado por el último electrón.
Los enlaces químicos se forman cuando los átomos buscan estabilidad, siguiendo generalmente la regla del octeto. Las estructuras de Lewis nos ayudan a visualizar cómo se comparten o transfieren los electrones en estos enlaces.
🔑 Concepto clave: La diferencia de electronegatividad entre átomos determina el tipo de enlace: covalente (diferencia pequeña), polar (diferencia media) o iónico (diferencia grande).
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
Chile
Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
Jennifer
Perú
Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
Lady
Colombia
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
Antonella
Argentina
¡Excelente! Amé la app. Me parece súper eficiente. Aparte de que enseña mucho, te ayuda en tus problemas personales y te hace resúmenes. Amo. Amé un montón la app. Sirve para cualquier año, desde sexto hasta quinto año. Aparte, hay resúmenes de otras personas. ¡Nonono, loquísimo! Te la recomiendo al 100%. Efectivamente, es un 10/10.
Usuario argentino
iOS.
Excelente experiencia. La aplicación es buenísima, la recomiendo mucho. Es mucho mejor que ChatGPT. Te manda la respuesta de tus búsquedas y, aparte, diapositivas para estudiar. Es magnífica.
Alo
México
¡ME ENCANTA! Todo es muy sencillo de utilizar y aprender. Mi IA es muy buena y los apuntes de los demás estudiantes son súper buenos; explica las cosas súper bien y detalladamente. La amo. Pruébenla.
Kitty
Colombia
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Paula Silveira
@paulasilv_xqq4y
La tabla periódica es una herramienta fundamental para entender cómo se organizan los elementos químicos y cómo interactúan entre sí. Este sistema de clasificación nos permite predecir las propiedades de los elementos y comprender por qué forman enlaces químicos, algo... Mostrar más
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¿Sabías que la tabla periódica está diseñada como un mapa que predice cómo se comportará cada elemento? Los elementos se agrupan según características similares que determinan cómo reaccionan.
Los elementos de transición tienen dos niveles de energía incompletos, con el electrón diferenciador generalmente en el orbital d. Pueden actuar como metales o no metales dependiendo con qué reaccionen. Sus primos, los elementos de transición interna (lantánidos y actínidos), tienen tres niveles de energía incompletos.
Los gases nobles son los únicos que no necesitan hacer amigos - tienen su último nivel energético completo con ocho electrones (excepto el helio que solo necesita dos). Por otro lado, el hidrógeno es como el estudiante nuevo que no encaja en ningún grupo específico - aunque suele ubicarse en el grupo 1, sus propiedades son únicas.
Los metales (principalmente grupos 1 y 2) tienden a perder electrones formando cationes, mientras que los no metales (grupos 17 y 18) prefieren ganar electrones formando aniones.
💡 Truco para recordar: Piensa en la tabla periódica como un mapa de personalidades - los metales "regalan" electrones, los no metales los "reciben", y los gases nobles son "autosuficientes" con sus niveles completos.
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La tabla tiene siete filas horizontales llamadas periodos que corresponden a los niveles energéticos de los átomos. También tiene dieciocho columnas verticales, los grupos (del 1 al 18), donde los elementos de un mismo grupo comparten propiedades químicas similares.
Además, la tabla se divide en cuatro secciones principales llamadas bloques:
Entre los metales y no metales encontramos a los metaloides (boro, silicio, germanio, etc.) que se ubican en diagonal y tienen propiedades intermedias. ¡Son como los elementos que no pueden decidirse entre comportarse como metal o no metal!
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Cada casillero de la tabla periódica es como el DNI de un elemento, ¡contiene toda su información importante!
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Algunos modelos más completos también incluyen la configuración electrónica (cómo están distribuidos sus electrones), su electronegatividad (qué tan fuertemente atrae electrones) y sus números de oxidación más comunes (cuántos electrones puede ganar o perder).
Toda esta información nos permite entender cómo se comportará un elemento y predecir con qué otros elementos podrá reaccionar. Es como tener una ficha técnica de cada jugador antes de un partido.
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La tabla periódica que usamos hoy es el resultado de muchos años de investigación y descubrimientos. ¡Imagina armar un rompecabezas cuando ni siquiera sabés cómo luce la imagen final!
Dimitri Mendeleiev fue el primero en crear una tabla periódica funcional, ordenando los elementos por peso atómico y dejando espacios para elementos no descubiertos. Más tarde, Henry Moseley mejoró la tabla al ordenarla por número atómico, y Glenn Seaborg completó el diseño actual ubicando los lantánidos y actínidos en filas separadas.
¿Pero por qué los átomos forman enlaces? Los átomos se unen porque buscan estabilidad energética. La regla del octeto explica que los átomos tienden a completar ocho electrones en su último nivel para alcanzar la configuración estable de un gas noble.
Cuando los átomos se unen, liberan energía (llamada energía de enlace), lo que hace que la molécula formada sea más estable que los átomos por separado. Es como cuando hacés amigos - ¡estar unidos es más conveniente que estar solos!
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Estas estructuras nos permiten ver cómo se forman los enlaces. En una fórmula de Lewis, mostramos cómo se comparten o transfieren electrones entre átomos. Por ejemplo, en el agua (H₂O), cada hidrógeno comparte un electrón con el oxígeno para que todos cumplan la regla del octeto.
Hay algunas excepciones interesantes a esta regla: el hidrógeno solo necesita dos electrones, mientras que elementos como el carbono y nitrógeno pueden formar enlaces dobles o triples para alcanzar sus ochos electrones.
Para que se forme un enlace químico se necesita:
✏️ Práctica útil: Intentá dibujar las estructuras de Lewis para moléculas simples como H₂O, CO₂ o NH₃. Recordá contar todos los electrones de valencia y asegurate que cada átomo cumpla (o se acerque a) la regla del octeto.
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La electronegatividad es como el "poder de atracción" que tiene un átomo sobre los electrones en un enlace. Fue desarrollada por Linus Pauling y nos ayuda a predecir qué tipo de enlace se formará entre átomos.
El flúor es el elemento más codicioso con un valor de 4.0 (el más electronegativo), mientras que el francio es el más generoso con apenas 0.7 (el menos electronegativo). ¿Qué significa esto? Cuando un átomo muy electronegativo se une con uno poco electronegativo, el primero "tira" más fuerte de los electrones compartidos.
La tabla periódica es una herramienta fundamental que nos muestra patrones y tendencias. Los elementos en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares, mientras que a lo largo de un periodo las propiedades cambian gradualmente. Los diferentes bloques (s, p, d, f) reflejan qué orbital está siendo ocupado por el último electrón.
Los enlaces químicos se forman cuando los átomos buscan estabilidad, siguiendo generalmente la regla del octeto. Las estructuras de Lewis nos ayudan a visualizar cómo se comparten o transfieren los electrones en estos enlaces.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
Chile
Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
Jennifer
Perú
Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
Lady
Colombia
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
Antonella
Argentina
¡Excelente! Amé la app. Me parece súper eficiente. Aparte de que enseña mucho, te ayuda en tus problemas personales y te hace resúmenes. Amo. Amé un montón la app. Sirve para cualquier año, desde sexto hasta quinto año. Aparte, hay resúmenes de otras personas. ¡Nonono, loquísimo! Te la recomiendo al 100%. Efectivamente, es un 10/10.
Usuario argentino
iOS.
Excelente experiencia. La aplicación es buenísima, la recomiendo mucho. Es mucho mejor que ChatGPT. Te manda la respuesta de tus búsquedas y, aparte, diapositivas para estudiar. Es magnífica.
Alo
México
¡ME ENCANTA! Todo es muy sencillo de utilizar y aprender. Mi IA es muy buena y los apuntes de los demás estudiantes son súper buenos; explica las cosas súper bien y detalladamente. La amo. Pruébenla.
Kitty
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Pablo
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Elena
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