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17 de dic de 2025
•
Micael Peczak
@micaelpeczak
La Química Orgánica es la rama de la química que... Mostrar más
La Química Orgánica estudia las estructuras, propiedades y síntesis de los compuestos orgánicos, siendo el carbono el elemento común a todos ellos. A diferencia de los compuestos inorgánicos, los orgánicos se caracterizan por tener predominantemente enlaces covalentes.
Los compuestos orgánicos presentan características distintivas: son solubles en solventes no polares (como el benceno), no conducen la electricidad cuando están disueltos, tienen bajos puntos de fusión y ebullición, y tienden a descomponerse con facilidad. Además, forman estructuras complejas de alto peso molecular.
Las reacciones en química orgánica suelen ser más lentas que en química inorgánica, y un fenómeno muy común entre compuestos orgánicos es la isomería (diferentes compuestos con la misma fórmula molecular).
¡Dato importante! La química orgánica es esencial para entender la vida tal como la conocemos, ya que todas las biomoléculas fundamentales (proteínas, lípidos, carbohidratos y ácidos nucleicos) son compuestos orgánicos.
La química orgánica está presente en casi todos los aspectos de nuestra vida cotidiana. Desde los alimentos que consumimos como pan y carne, hasta las prendas que vestimos como nailon y seda, todo contiene compuestos orgánicos.
Los combustibles que usamos para nuestros vehículos y calefacción también son compuestos orgánicos derivados del petróleo. Incluso los medicamentos que tomamos cuando estamos enfermos son sintetizados mediante procesos de química orgánica.
Otros productos que utilizamos diariamente como colorantes, resinas, barnices, insecticidas y fungicidas también son resultado de la química orgánica. Esta omnipresencia demuestra por qué es tan importante su estudio.
La industria depende enormemente de la química orgánica para la producción de múltiples materiales y productos que satisfacen nuestras necesidades diarias.
Reflexiona: ¿Podrías identificar cinco objetos a tu alrededor que contengan compuestos orgánicos? ¡Seguramente serán más de los que imaginas!
El carbono es el cuarto elemento más abundante en el universo después del hidrógeno, helio y oxígeno. En la naturaleza, existe bajo dos formas: orgánica (presente en organismos vivos, muertos y descompuestos) e inorgánica (presente en rocas).
El carbono puede encontrarse combinado con otros elementos o libre. Cuando está combinado, lo hallamos en la atmósfera como CO₂, en las rocas de la corteza terrestre como carbonatos (CaCO₃) y en el interior de la corteza como combustibles fósiles (carbón, petróleo y gas natural).
En su forma libre, el carbono presenta formas alotrópicas como el diamante y el grafito. El diamante forma cristales transparentes de gran dureza donde los átomos de carbono crean una red cristalina. El grafito, por su parte, es una sustancia negra, brillante y blanda donde los átomos se disponen en láminas planas hexagonales.
El carbono es el componente esencial de toda la materia viva, formando parte de glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
¿Sabías que...? El grafito conduce bien la electricidad y el calor porque sus electrones tienen movilidad entre las láminas, mientras que el diamante es un aislante eléctrico perfecto.
El carbono tiene número atómico 6, lo que significa que posee 6 protones en su núcleo. Su configuración electrónica es 1s²2s²2p², con 4 electrones en su nivel más externo (electrones de valencia). Estos 4 electrones le permiten formar hasta cuatro enlaces covalentes con otros átomos.
El carbono pertenece al grupo 14 de la tabla periódica y al período 2. Su masa atómica promedio es de 12,01 g/mol-g, siendo un sólido inodoro, insípido e insoluble en agua.
La estructura atómica del carbono se compone de 6 protones, 6 neutrones (en su isótopo más común) y 6 electrones. Esta configuración especial le permite formar enlaces de gran estabilidad con muchos elementos diferentes, especialmente consigo mismo.
La tetravalencia del carbono (capacidad para formar 4 enlaces) es la característica más importante que le permite crear la enorme diversidad de compuestos orgánicos existentes.
Clave para entender: La capacidad del carbono para formar cuatro enlaces covalentes es lo que permite la existencia de millones de compuestos orgánicos diferentes.
El carbono presenta características únicas que lo hacen especial entre todos los elementos. Con sus 4 electrones de valencia, puede formar 4 enlaces covalentes, lo que le otorga una versatilidad extraordinaria.
El carbono puede formar diferentes tipos de enlaces entre sus átomos: enlaces sencillos , enlaces dobles y enlaces triples (C≡C). Las cadenas de átomos de carbono pueden ser ramificadas o lineales, lo que aumenta aún más la diversidad de compuestos.
Los átomos de carbono pueden unirse entre sí y a otros elementos para producir una variedad de formas moleculares tridimensionales. Esta capacidad para formar diferentes estructuras espaciales es fundamental en la química orgánica.
Otra característica importante del carbono es su capacidad para formar isómeros, compuestos con la misma fórmula molecular pero diferente estructura, lo que resulta en propiedades físicas y químicas diferentes.
Importante: La capacidad del carbono para formar cadenas largas, ramificadas y cíclicas es la base de la complejidad de las biomoléculas como proteínas y ADN.
La hibridación es un fenómeno donde se mezclan orbitales atómicos puros para generar orbitales híbridos con características combinadas. El carbono presenta tres tipos principales de hibridación: sp³, sp² y sp.
En la hibridación sp³, los orbitales 2s y los tres 2p se mezclan para formar cuatro orbitales híbridos equivalentes. Estos orbitales se orientan en dirección a los vértices de un tetraedro, con ángulos de 109.5° entre sí. Esta hibridación se presenta en compuestos como el metano (CH₄) y el etano .
La hibridación sp² ocurre cuando el orbital 2s se mezcla con dos orbitales 2p, formando tres orbitales híbridos. El orbital 2p restante queda sin hibridar. Los orbitales híbridos se disponen en un plano formando ángulos de 120°. Esta hibridación está presente en compuestos con enlaces dobles como el eteno.
En la hibridación sp, el orbital 2s se mezcla con un solo orbital 2p, generando dos orbitales híbridos que forman un ángulo de 180°. Los otros dos orbitales 2p quedan sin hibridar. Esta hibridación ocurre en compuestos con enlaces triples como el etino.
Para recordar: La hibridación determina la geometría molecular: sp³ (tetraédrica), sp² (trigonal plana) y sp (lineal).
Los átomos de carbono en una molécula orgánica pueden clasificarse según el número de átomos de carbono a los que estén unidos:
Carbono primario (1°): Está unido a un solo átomo de carbono. Por ejemplo, en el propano , los carbonos de los extremos son primarios.
Carbono secundario (2°): Está unido a dos átomos de carbono. En el propano, el carbono central es secundario porque está unido a los dos carbonos de los extremos.
Carbono terciario (3°): Está unido a tres átomos de carbono. Por ejemplo, en el 2-metilpropano (isobutano), el carbono central está unido a tres carbonos.
Carbono cuaternario (4°): Está unido a cuatro átomos de carbono. Un ejemplo es el carbono central en el 2,2-dimetilpropano (neopentano).
Identificar el tipo de carbono es fundamental para predecir la reactividad de una molécula y entender sus propiedades físicas y químicas.
Aplicación práctica: En el 3-etil-2-metilhexano, ¿puedes identificar cuáles son los carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios? Esto te ayudará a entender mejor la estructura de moléculas complejas.
Los compuestos orgánicos pueden representarse de diferentes formas, cada una con ventajas específicas:
La fórmula desarrollada muestra todos los átomos y enlaces de la molécula. Por ejemplo, el metano se representa como:
H
|
H-C-H
|
H
La fórmula semidesarrollada simplifica la representación mostrando los grupos de átomos. El propano se representa como CH₃-CH₂-CH₃.
La fórmula molecular solo indica el tipo y número de átomos en la molécula, como C₄H₁₀ para el butano.
Las fórmulas estructurales pueden ser bidimensionales o tridimensionales. Los modelos de barras y esferas o los modelos compactos son representaciones tridimensionales que permiten visualizar mejor la geometría molecular.
Estas diferentes representaciones nos ayudan a entender tanto la composición como la estructura espacial de las moléculas orgánicas.
Consejo práctico: Para moléculas complejas, comienza con la fórmula molecular para conocer su composición, luego usa la fórmula semidesarrollada para entender cómo se conectan los átomos, y finalmente utiliza modelos tridimensionales para visualizar su geometría.
Los compuestos orgánicos se pueden clasificar en dos grandes grupos: hidrocarburos (formados solo por carbono e hidrógeno) y derivados de hidrocarburos (que contienen otros elementos).
Los hidrocarburos se clasifican en:
Los derivados de hidrocarburos contienen grupos funcionales con otros elementos como oxígeno, nitrógeno, azufre o halógenos. Por ejemplo: alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas, etc.
Esta clasificación nos permite organizar la inmensa variedad de compuestos orgánicos y facilita su estudio sistemático.
Concepto clave: Un grupo funcional es un átomo o grupo de átomos que confiere propiedades químicas características a una familia de compuestos orgánicos.
Los hidrocarburos son compuestos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno. Constituyen la familia más simple de compuestos orgánicos y son la base para entender estructuras más complejas.
Se clasifican en:
Alifáticos:
Aromáticos: Derivados del benceno, con estructura cíclica y enlaces dobles conjugados.
Los hidrocarburos son importantes no solo como base teórica para la química orgánica, sino también prácticamente como combustibles (petróleo, gas natural) y como materia prima en la industria petroquímica.
Aplicación industrial: Los hidrocarburos son fundamentales en nuestra economía: desde la gasolina que usamos en los automóviles hasta el etileno que se utiliza para producir plásticos.
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Kitty
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
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Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
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Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
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Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
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La Química Orgánica es la rama de la química que estudia los compuestos del carbono, sus estructuras, propiedades y reacciones. Su importancia es fundamental para comprender desde los procesos biológicos hasta la producción de medicamentos, plásticos y combustibles que usamos... Mostrar más
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La Química Orgánica estudia las estructuras, propiedades y síntesis de los compuestos orgánicos, siendo el carbono el elemento común a todos ellos. A diferencia de los compuestos inorgánicos, los orgánicos se caracterizan por tener predominantemente enlaces covalentes.
Los compuestos orgánicos presentan características distintivas: son solubles en solventes no polares (como el benceno), no conducen la electricidad cuando están disueltos, tienen bajos puntos de fusión y ebullición, y tienden a descomponerse con facilidad. Además, forman estructuras complejas de alto peso molecular.
Las reacciones en química orgánica suelen ser más lentas que en química inorgánica, y un fenómeno muy común entre compuestos orgánicos es la isomería (diferentes compuestos con la misma fórmula molecular).
¡Dato importante! La química orgánica es esencial para entender la vida tal como la conocemos, ya que todas las biomoléculas fundamentales (proteínas, lípidos, carbohidratos y ácidos nucleicos) son compuestos orgánicos.
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Otros productos que utilizamos diariamente como colorantes, resinas, barnices, insecticidas y fungicidas también son resultado de la química orgánica. Esta omnipresencia demuestra por qué es tan importante su estudio.
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El carbono es el cuarto elemento más abundante en el universo después del hidrógeno, helio y oxígeno. En la naturaleza, existe bajo dos formas: orgánica (presente en organismos vivos, muertos y descompuestos) e inorgánica (presente en rocas).
El carbono puede encontrarse combinado con otros elementos o libre. Cuando está combinado, lo hallamos en la atmósfera como CO₂, en las rocas de la corteza terrestre como carbonatos (CaCO₃) y en el interior de la corteza como combustibles fósiles (carbón, petróleo y gas natural).
En su forma libre, el carbono presenta formas alotrópicas como el diamante y el grafito. El diamante forma cristales transparentes de gran dureza donde los átomos de carbono crean una red cristalina. El grafito, por su parte, es una sustancia negra, brillante y blanda donde los átomos se disponen en láminas planas hexagonales.
El carbono es el componente esencial de toda la materia viva, formando parte de glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
¿Sabías que...? El grafito conduce bien la electricidad y el calor porque sus electrones tienen movilidad entre las láminas, mientras que el diamante es un aislante eléctrico perfecto.
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El carbono tiene número atómico 6, lo que significa que posee 6 protones en su núcleo. Su configuración electrónica es 1s²2s²2p², con 4 electrones en su nivel más externo (electrones de valencia). Estos 4 electrones le permiten formar hasta cuatro enlaces covalentes con otros átomos.
El carbono pertenece al grupo 14 de la tabla periódica y al período 2. Su masa atómica promedio es de 12,01 g/mol-g, siendo un sólido inodoro, insípido e insoluble en agua.
La estructura atómica del carbono se compone de 6 protones, 6 neutrones (en su isótopo más común) y 6 electrones. Esta configuración especial le permite formar enlaces de gran estabilidad con muchos elementos diferentes, especialmente consigo mismo.
La tetravalencia del carbono (capacidad para formar 4 enlaces) es la característica más importante que le permite crear la enorme diversidad de compuestos orgánicos existentes.
Clave para entender: La capacidad del carbono para formar cuatro enlaces covalentes es lo que permite la existencia de millones de compuestos orgánicos diferentes.
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El carbono presenta características únicas que lo hacen especial entre todos los elementos. Con sus 4 electrones de valencia, puede formar 4 enlaces covalentes, lo que le otorga una versatilidad extraordinaria.
El carbono puede formar diferentes tipos de enlaces entre sus átomos: enlaces sencillos , enlaces dobles y enlaces triples (C≡C). Las cadenas de átomos de carbono pueden ser ramificadas o lineales, lo que aumenta aún más la diversidad de compuestos.
Los átomos de carbono pueden unirse entre sí y a otros elementos para producir una variedad de formas moleculares tridimensionales. Esta capacidad para formar diferentes estructuras espaciales es fundamental en la química orgánica.
Otra característica importante del carbono es su capacidad para formar isómeros, compuestos con la misma fórmula molecular pero diferente estructura, lo que resulta en propiedades físicas y químicas diferentes.
Importante: La capacidad del carbono para formar cadenas largas, ramificadas y cíclicas es la base de la complejidad de las biomoléculas como proteínas y ADN.
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La hibridación es un fenómeno donde se mezclan orbitales atómicos puros para generar orbitales híbridos con características combinadas. El carbono presenta tres tipos principales de hibridación: sp³, sp² y sp.
En la hibridación sp³, los orbitales 2s y los tres 2p se mezclan para formar cuatro orbitales híbridos equivalentes. Estos orbitales se orientan en dirección a los vértices de un tetraedro, con ángulos de 109.5° entre sí. Esta hibridación se presenta en compuestos como el metano (CH₄) y el etano .
La hibridación sp² ocurre cuando el orbital 2s se mezcla con dos orbitales 2p, formando tres orbitales híbridos. El orbital 2p restante queda sin hibridar. Los orbitales híbridos se disponen en un plano formando ángulos de 120°. Esta hibridación está presente en compuestos con enlaces dobles como el eteno.
En la hibridación sp, el orbital 2s se mezcla con un solo orbital 2p, generando dos orbitales híbridos que forman un ángulo de 180°. Los otros dos orbitales 2p quedan sin hibridar. Esta hibridación ocurre en compuestos con enlaces triples como el etino.
Para recordar: La hibridación determina la geometría molecular: sp³ (tetraédrica), sp² (trigonal plana) y sp (lineal).
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Los átomos de carbono en una molécula orgánica pueden clasificarse según el número de átomos de carbono a los que estén unidos:
Carbono primario (1°): Está unido a un solo átomo de carbono. Por ejemplo, en el propano , los carbonos de los extremos son primarios.
Carbono secundario (2°): Está unido a dos átomos de carbono. En el propano, el carbono central es secundario porque está unido a los dos carbonos de los extremos.
Carbono terciario (3°): Está unido a tres átomos de carbono. Por ejemplo, en el 2-metilpropano (isobutano), el carbono central está unido a tres carbonos.
Carbono cuaternario (4°): Está unido a cuatro átomos de carbono. Un ejemplo es el carbono central en el 2,2-dimetilpropano (neopentano).
Identificar el tipo de carbono es fundamental para predecir la reactividad de una molécula y entender sus propiedades físicas y químicas.
Aplicación práctica: En el 3-etil-2-metilhexano, ¿puedes identificar cuáles son los carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios? Esto te ayudará a entender mejor la estructura de moléculas complejas.
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Los compuestos orgánicos pueden representarse de diferentes formas, cada una con ventajas específicas:
La fórmula desarrollada muestra todos los átomos y enlaces de la molécula. Por ejemplo, el metano se representa como:
Química
Física
Biología
Inglés
Matemáticas
Ciencias Naturales
OtrosH
|
H-C-H
|
H
La fórmula semidesarrollada simplifica la representación mostrando los grupos de átomos. El propano se representa como CH₃-CH₂-CH₃.
La fórmula molecular solo indica el tipo y número de átomos en la molécula, como C₄H₁₀ para el butano.
Las fórmulas estructurales pueden ser bidimensionales o tridimensionales. Los modelos de barras y esferas o los modelos compactos son representaciones tridimensionales que permiten visualizar mejor la geometría molecular.
Estas diferentes representaciones nos ayudan a entender tanto la composición como la estructura espacial de las moléculas orgánicas.
Consejo práctico: Para moléculas complejas, comienza con la fórmula molecular para conocer su composición, luego usa la fórmula semidesarrollada para entender cómo se conectan los átomos, y finalmente utiliza modelos tridimensionales para visualizar su geometría.
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Los compuestos orgánicos se pueden clasificar en dos grandes grupos: hidrocarburos (formados solo por carbono e hidrógeno) y derivados de hidrocarburos (que contienen otros elementos).
Los hidrocarburos se clasifican en:
Los derivados de hidrocarburos contienen grupos funcionales con otros elementos como oxígeno, nitrógeno, azufre o halógenos. Por ejemplo: alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas, etc.
Esta clasificación nos permite organizar la inmensa variedad de compuestos orgánicos y facilita su estudio sistemático.
Concepto clave: Un grupo funcional es un átomo o grupo de átomos que confiere propiedades químicas características a una familia de compuestos orgánicos.
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Los hidrocarburos son compuestos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno. Constituyen la familia más simple de compuestos orgánicos y son la base para entender estructuras más complejas.
Se clasifican en:
Alifáticos:
Aromáticos: Derivados del benceno, con estructura cíclica y enlaces dobles conjugados.
Los hidrocarburos son importantes no solo como base teórica para la química orgánica, sino también prácticamente como combustibles (petróleo, gas natural) y como materia prima en la industria petroquímica.
Aplicación industrial: Los hidrocarburos son fundamentales en nuestra economía: desde la gasolina que usamos en los automóviles hasta el etileno que se utiliza para producir plásticos.
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Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
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App Store
Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
Chile
Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
Jennifer
Perú
Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
Lady
Colombia
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
Antonella
Argentina
¡Excelente! Amé la app. Me parece súper eficiente. Aparte de que enseña mucho, te ayuda en tus problemas personales y te hace resúmenes. Amo. Amé un montón la app. Sirve para cualquier año, desde sexto hasta quinto año. Aparte, hay resúmenes de otras personas. ¡Nonono, loquísimo! Te la recomiendo al 100%. Efectivamente, es un 10/10.
Usuario argentino
iOS.
Excelente experiencia. La aplicación es buenísima, la recomiendo mucho. Es mucho mejor que ChatGPT. Te manda la respuesta de tus búsquedas y, aparte, diapositivas para estudiar. Es magnífica.
Alo
México
¡ME ENCANTA! Todo es muy sencillo de utilizar y aprender. Mi IA es muy buena y los apuntes de los demás estudiantes son súper buenos; explica las cosas súper bien y detalladamente. La amo. Pruébenla.
Kitty
Colombia
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