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12/12/2025
Química
Propiedad físicas y químicas
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12 de dic de 2025
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Apuntes
@apuntes_secundaria
La Tabla Periódica es una herramienta fundamental que organiza todos... Mostrar más
La Tabla Periódica agrupa los elementos según la ley periódica: las propiedades de los elementos se repiten periódicamente cuando se ordenan por número atómico. Esta organización incluye grupos o familias (columnas del 1 al 18) y períodos (filas horizontales del 1 al 7).
Una de las divisiones más importantes es entre metales y no metales. Los metales tienen partículas fuertemente unidas, alta densidad, altos puntos de ebullición y son maleables y dúctiles. Los no metales tienen uniones más débiles, menor densidad, bajos puntos de ebullición y son quebradizos en estado sólido.
Químicamente, los metales tienden a perder electrones formando cationes, tienen baja electronegatividad y forman compuestos iónicos con no metales. Por otro lado, los no metales suelen ganar electrones formando aniones, tienen alta electronegatividad y pueden formar tanto compuestos iónicos con metales como covalentes con otros no metales.
💡 ¡Dato clave! La posición de un elemento en la tabla revela mucho sobre su comportamiento: los elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas similares porque comparten la misma configuración de electrones en su nivel más externo.
Las propiedades periódicas son características que varían de manera predecible a lo largo de la tabla. El radio atómico indica el tamaño del átomo y aumenta hacia abajo en los grupos, mientras que disminuye hacia la derecha en los períodos.
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones al formar enlaces. El flúor tiene el valor máximo (4) y el francio el mínimo (0,7). En los grupos aumenta de abajo hacia arriba, y en los períodos aumenta de izquierda a derecha.
El potencial de ionización es la energía necesaria para quitar un electrón a un átomo gaseoso. Esta propiedad aumenta de izquierda a derecha en los períodos y de abajo hacia arriba en los grupos. Mientras tanto, la afinidad electrónica mide la energía liberada o absorbida al agregar un electrón, siguiendo un patrón similar.
💡 ¡Recordá esto! Estas propiedades periódicas te ayudan a predecir cómo reaccionarán los elementos. Por ejemplo, un elemento con alta electronegatividad tenderá a formar enlaces covalentes atrayendo fuertemente los electrones.
La tabla periódica se divide en cuatro bloques según los orbitales donde se ubican los electrones externos. El bloque s (grupos 1 y 2) tiene elementos cuyos últimos electrones están en orbitales s. El bloque p ocupa la parte derecha con electrones en orbitales p.
Los metales de transición se ubican en el bloque d (grupos 3 al 12) con electrones en orbitales d. El bloque f contiene los elementos de transición interna (lantánidos y actínidos) con electrones en orbitales f.
Los elementos representativos (bloques s y p) incluyen grupos importantes como los metales alcalinos (grupo 1, muy reactivos con agua), metales alcalinotérreos (grupo 2, menos reactivos), y halógenos (grupo 17, forman sales, son tóxicos). Los elementos de transición muestran propiedades que varían horizontalmente, mientras que los de transición interna son todos metálicos.
💡 ¡Atención! El hidrógeno es un caso especial que a veces se ubica con el grupo 1 por su reactividad o con el grupo 14 por su electronegatividad, aunque comúnmente se coloca solo al inicio de la tabla.
Debido al principio de incertidumbre, no podemos conocer simultáneamente la posición y velocidad exactas de un electrón. Por eso utilizamos el concepto de orbitales atómicos: regiones del espacio donde existe mayor probabilidad de encontrar un electrón.
Los orbitales tienen diferentes formas (esféricas, bilobuladas) y se representan como una nube electrónica alrededor del núcleo. Los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía, siguiendo principios de la mecánica cuántica.
Para describir cada electrón usamos cuatro números cuánticos. El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía y está relacionado con el tamaño del orbital. El número cuántico secundario (l) identifica el subnivel y puede tener valores desde 0 hasta , correspondiendo a los subniveles s, p, d y f, que pueden albergar hasta 2, 6, 10 y 14 electrones respectivamente.
💡 ¡Truco de estudio! Para recordar la capacidad máxima de electrones en cada subnivel, usa la fórmula 2: para s da 2, para p da 6, para d da 10, y para f da 14.
El número cuántico magnético (ml) indica la orientación espacial del orbital y tiene valores desde -l hasta +l. Por ejemplo, el subnivel s tiene un único orbital con forma esférica, mientras que el subnivel p tiene tres orbitales con forma bilobulada.
El número cuántico de spin (ms) describe el sentido de giro del electrón sobre su eje, con valores de +½ o -½. Este spin es crucial para entender cómo se distribuyen los electrones en los orbitales.
La configuración electrónica nos muestra cómo están distribuidos los electrones alrededor del núcleo. El espacio alrededor del núcleo se divide en 7 niveles principales de energía , donde mayor valor de n significa mayor energía. Cada nivel contiene subniveles identificados con letras (s, p, d, f).
💡 ¡Conexión clave! La posición de un elemento en la tabla periódica está directamente relacionada con su configuración electrónica. El último electrón añadido determina el bloque al que pertenece el elemento (s, p, d o f).
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
Chile
Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
Jennifer
Perú
Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
Lady
Colombia
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
Antonella
Argentina
¡Excelente! Amé la app. Me parece súper eficiente. Aparte de que enseña mucho, te ayuda en tus problemas personales y te hace resúmenes. Amo. Amé un montón la app. Sirve para cualquier año, desde sexto hasta quinto año. Aparte, hay resúmenes de otras personas. ¡Nonono, loquísimo! Te la recomiendo al 100%. Efectivamente, es un 10/10.
Usuario argentino
iOS.
Excelente experiencia. La aplicación es buenísima, la recomiendo mucho. Es mucho mejor que ChatGPT. Te manda la respuesta de tus búsquedas y, aparte, diapositivas para estudiar. Es magnífica.
Alo
México
¡ME ENCANTA! Todo es muy sencillo de utilizar y aprender. Mi IA es muy buena y los apuntes de los demás estudiantes son súper buenos; explica las cosas súper bien y detalladamente. La amo. Pruébenla.
Kitty
Colombia
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
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Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
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Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
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Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
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@apuntes_secundaria
La Tabla Periódica es una herramienta fundamental que organiza todos los elementos químicos según su número atómico, mostrando patrones en sus propiedades. Este ordenamiento permite predecir cómo se comportan los elementos y entender sus características a simple vista.
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La Tabla Periódica agrupa los elementos según la ley periódica: las propiedades de los elementos se repiten periódicamente cuando se ordenan por número atómico. Esta organización incluye grupos o familias (columnas del 1 al 18) y períodos (filas horizontales del 1 al 7).
Una de las divisiones más importantes es entre metales y no metales. Los metales tienen partículas fuertemente unidas, alta densidad, altos puntos de ebullición y son maleables y dúctiles. Los no metales tienen uniones más débiles, menor densidad, bajos puntos de ebullición y son quebradizos en estado sólido.
Químicamente, los metales tienden a perder electrones formando cationes, tienen baja electronegatividad y forman compuestos iónicos con no metales. Por otro lado, los no metales suelen ganar electrones formando aniones, tienen alta electronegatividad y pueden formar tanto compuestos iónicos con metales como covalentes con otros no metales.
💡 ¡Dato clave! La posición de un elemento en la tabla revela mucho sobre su comportamiento: los elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas similares porque comparten la misma configuración de electrones en su nivel más externo.
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Las propiedades periódicas son características que varían de manera predecible a lo largo de la tabla. El radio atómico indica el tamaño del átomo y aumenta hacia abajo en los grupos, mientras que disminuye hacia la derecha en los períodos.
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones al formar enlaces. El flúor tiene el valor máximo (4) y el francio el mínimo (0,7). En los grupos aumenta de abajo hacia arriba, y en los períodos aumenta de izquierda a derecha.
El potencial de ionización es la energía necesaria para quitar un electrón a un átomo gaseoso. Esta propiedad aumenta de izquierda a derecha en los períodos y de abajo hacia arriba en los grupos. Mientras tanto, la afinidad electrónica mide la energía liberada o absorbida al agregar un electrón, siguiendo un patrón similar.
💡 ¡Recordá esto! Estas propiedades periódicas te ayudan a predecir cómo reaccionarán los elementos. Por ejemplo, un elemento con alta electronegatividad tenderá a formar enlaces covalentes atrayendo fuertemente los electrones.
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La tabla periódica se divide en cuatro bloques según los orbitales donde se ubican los electrones externos. El bloque s (grupos 1 y 2) tiene elementos cuyos últimos electrones están en orbitales s. El bloque p ocupa la parte derecha con electrones en orbitales p.
Los metales de transición se ubican en el bloque d (grupos 3 al 12) con electrones en orbitales d. El bloque f contiene los elementos de transición interna (lantánidos y actínidos) con electrones en orbitales f.
Los elementos representativos (bloques s y p) incluyen grupos importantes como los metales alcalinos (grupo 1, muy reactivos con agua), metales alcalinotérreos (grupo 2, menos reactivos), y halógenos (grupo 17, forman sales, son tóxicos). Los elementos de transición muestran propiedades que varían horizontalmente, mientras que los de transición interna son todos metálicos.
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Los orbitales tienen diferentes formas (esféricas, bilobuladas) y se representan como una nube electrónica alrededor del núcleo. Los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía, siguiendo principios de la mecánica cuántica.
Para describir cada electrón usamos cuatro números cuánticos. El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía y está relacionado con el tamaño del orbital. El número cuántico secundario (l) identifica el subnivel y puede tener valores desde 0 hasta , correspondiendo a los subniveles s, p, d y f, que pueden albergar hasta 2, 6, 10 y 14 electrones respectivamente.
💡 ¡Truco de estudio! Para recordar la capacidad máxima de electrones en cada subnivel, usa la fórmula 2: para s da 2, para p da 6, para d da 10, y para f da 14.
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El número cuántico de spin (ms) describe el sentido de giro del electrón sobre su eje, con valores de +½ o -½. Este spin es crucial para entender cómo se distribuyen los electrones en los orbitales.
La configuración electrónica nos muestra cómo están distribuidos los electrones alrededor del núcleo. El espacio alrededor del núcleo se divide en 7 niveles principales de energía , donde mayor valor de n significa mayor energía. Cada nivel contiene subniveles identificados con letras (s, p, d, f).
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
Chile
Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
Jennifer
Perú
Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
Lady
Colombia
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
Antonella
Argentina
¡Excelente! Amé la app. Me parece súper eficiente. Aparte de que enseña mucho, te ayuda en tus problemas personales y te hace resúmenes. Amo. Amé un montón la app. Sirve para cualquier año, desde sexto hasta quinto año. Aparte, hay resúmenes de otras personas. ¡Nonono, loquísimo! Te la recomiendo al 100%. Efectivamente, es un 10/10.
Usuario argentino
iOS.
Excelente experiencia. La aplicación es buenísima, la recomiendo mucho. Es mucho mejor que ChatGPT. Te manda la respuesta de tus búsquedas y, aparte, diapositivas para estudiar. Es magnífica.
Alo
México
¡ME ENCANTA! Todo es muy sencillo de utilizar y aprender. Mi IA es muy buena y los apuntes de los demás estudiantes son súper buenos; explica las cosas súper bien y detalladamente. La amo. Pruébenla.
Kitty
Colombia
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Pablo
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Bárbara
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Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
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