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18/12/2025
Química
estructura electrónica
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18 de dic de 2025
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@popicab
La estructura electrónica de los átomos determina todas sus propiedades... Mostrar más
La configuración electrónica nos muestra cómo se distribuyen los electrones entre los distintos orbitales atómicos. Esta distribución sigue un orden específico: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, etc., donde el número indica el nivel de energía y la letra el tipo de orbital.
En átomos multielectrónicos, la energía de los orbitales cambia debido al efecto pantalla. Este fenómeno ocurre cuando los electrones internos "apantallan" o disminuyen la atracción entre el núcleo y los electrones externos. Los orbitales más penetrantes (como los s) experimentan menor efecto pantalla, por lo que tienen menor energía.
El llenado de orbitales sigue tres reglas fundamentales: el principio de Aufbau (los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía), el principio de exclusión de Pauli (máximo dos electrones por orbital con spines opuestos), y la regla de Hund (los electrones prefieren ocupar orbitales vacíos antes de aparearse).
💡 El poder de penetración de los orbitales disminuye con el aumento del número cuántico de momento angular (l). Por eso, para un mismo nivel de energía, los orbitales s son más penetrantes que los p, los p más que los d, etc.
El comportamiento magnético de las sustancias depende de sus electrones. Las sustancias paramagnéticas contienen electrones con spines no apareados y son atraídas por imanes, mientras que las diamagnéticas tienen todos sus electrones apareados y son ligeramente repelidas.
El radio atómico es una medida del tamaño de un átomo y varía sistemáticamente en la tabla periódica. A lo largo de un periodo, el radio disminuye porque aumenta la carga nuclear efectiva, atrayendo más a los electrones. En cambio, al descender en un grupo, el radio aumenta porque los electrones ocupan niveles energéticos más alejados del núcleo.
Es importante distinguir entre tipos de radios: el radio metálico se aplica a redes cristalinas de metales, mientras que el radio covalente se mide en moléculas donde los átomos están unidos por enlaces covalentes. También debes saber que los cationes siempre son más pequeños que sus átomos neutrales, mientras que los aniones son más grandes.
💡 Cuando un átomo pierde o gana electrones, su tamaño cambia notablemente: los cationes (iones positivos) siempre son más pequeños que el átomo original, mientras que los aniones (iones negativos) son más grandes.
La carga nuclear efectiva (Z<sub>ef</sub>) representa la fuerza neta que experimenta un electrón debido a la atracción del núcleo menos el efecto repulsivo de los demás electrones. Esta propiedad aumenta al avanzar en un periodo porque crece el número de protones sin aumentar significativamente el apantallamiento, haciendo que los átomos sean más pequeños.
Al descender en un grupo, la Z<sub>ef</sub> no varía mucho porque el aumento de protones se compensa con el mayor apantallamiento de los electrones internos, resultando en átomos más grandes con electrones externos menos atraídos.
La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso. Es un proceso endotérmico y existen diferentes tipos: la primera, segunda y tercera energía de ionización, que corresponden a la remoción del primero, segundo y tercer electrón respectivamente. Siempre se cumple que I₁ < I₂ < I₃, ya que cada vez es más difícil quitar electrones a un ion cada vez más positivo.
💡 La energía de ionización siempre aumenta en extracciones sucesivas de electrones (I₁ < I₂ < I₃...) porque al perder cada electrón, disminuye la repulsión entre los electrones restantes y aumenta la atracción hacia el núcleo.
La primera energía de ionización aumenta a lo largo de un periodo debido al incremento de la carga nuclear efectiva, que atrae con más fuerza a los electrones. Sin embargo, disminuye al bajar en un grupo porque los electrones se ubican más lejos del núcleo.
La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo en fase gaseosa capta un electrón para formar un anión. Es un proceso exotérmico cuando el valor es positivo (se libera energía). Los elementos en el lado derecho de la tabla periódica tienen mayor afinidad electrónica porque están cerca de completar su capa de valencia.
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. Esta propiedad aumenta de izquierda a derecha en un periodo debido al incremento de la carga nuclear efectiva y la disminución del radio atómico. Por el contrario, disminuye al descender en un grupo por el aumento del radio atómico y el efecto pantalla.
💡 Cuanto más negativa sea la afinidad electrónica de un elemento, mayor será la energía liberada cuando acepta un electrón, lo que indica una mayor tendencia a formar aniones estables.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
Chile
Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
Jennifer
Perú
Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
Lady
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
Antonella
Argentina
¡Excelente! Amé la app. Me parece súper eficiente. Aparte de que enseña mucho, te ayuda en tus problemas personales y te hace resúmenes. Amo. Amé un montón la app. Sirve para cualquier año, desde sexto hasta quinto año. Aparte, hay resúmenes de otras personas. ¡Nonono, loquísimo! Te la recomiendo al 100%. Efectivamente, es un 10/10.
Usuario argentino
iOS.
Excelente experiencia. La aplicación es buenísima, la recomiendo mucho. Es mucho mejor que ChatGPT. Te manda la respuesta de tus búsquedas y, aparte, diapositivas para estudiar. Es magnífica.
Alo
México
¡ME ENCANTA! Todo es muy sencillo de utilizar y aprender. Mi IA es muy buena y los apuntes de los demás estudiantes son súper buenos; explica las cosas súper bien y detalladamente. La amo. Pruébenla.
Kitty
Colombia
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
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Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
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Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
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La estructura electrónica de los átomos determina todas sus propiedades químicas y físicas. Esta área de la química nos permite entender cómo se organizan los electrones en un átomo y cómo esta organización afecta su comportamiento con otros elementos.
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La configuración electrónica nos muestra cómo se distribuyen los electrones entre los distintos orbitales atómicos. Esta distribución sigue un orden específico: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, etc., donde el número indica el nivel de energía y la letra el tipo de orbital.
En átomos multielectrónicos, la energía de los orbitales cambia debido al efecto pantalla. Este fenómeno ocurre cuando los electrones internos "apantallan" o disminuyen la atracción entre el núcleo y los electrones externos. Los orbitales más penetrantes (como los s) experimentan menor efecto pantalla, por lo que tienen menor energía.
El llenado de orbitales sigue tres reglas fundamentales: el principio de Aufbau (los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía), el principio de exclusión de Pauli (máximo dos electrones por orbital con spines opuestos), y la regla de Hund (los electrones prefieren ocupar orbitales vacíos antes de aparearse).
💡 El poder de penetración de los orbitales disminuye con el aumento del número cuántico de momento angular (l). Por eso, para un mismo nivel de energía, los orbitales s son más penetrantes que los p, los p más que los d, etc.
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El comportamiento magnético de las sustancias depende de sus electrones. Las sustancias paramagnéticas contienen electrones con spines no apareados y son atraídas por imanes, mientras que las diamagnéticas tienen todos sus electrones apareados y son ligeramente repelidas.
El radio atómico es una medida del tamaño de un átomo y varía sistemáticamente en la tabla periódica. A lo largo de un periodo, el radio disminuye porque aumenta la carga nuclear efectiva, atrayendo más a los electrones. En cambio, al descender en un grupo, el radio aumenta porque los electrones ocupan niveles energéticos más alejados del núcleo.
Es importante distinguir entre tipos de radios: el radio metálico se aplica a redes cristalinas de metales, mientras que el radio covalente se mide en moléculas donde los átomos están unidos por enlaces covalentes. También debes saber que los cationes siempre son más pequeños que sus átomos neutrales, mientras que los aniones son más grandes.
💡 Cuando un átomo pierde o gana electrones, su tamaño cambia notablemente: los cationes (iones positivos) siempre son más pequeños que el átomo original, mientras que los aniones (iones negativos) son más grandes.
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La carga nuclear efectiva (Z<sub>ef</sub>) representa la fuerza neta que experimenta un electrón debido a la atracción del núcleo menos el efecto repulsivo de los demás electrones. Esta propiedad aumenta al avanzar en un periodo porque crece el número de protones sin aumentar significativamente el apantallamiento, haciendo que los átomos sean más pequeños.
Al descender en un grupo, la Z<sub>ef</sub> no varía mucho porque el aumento de protones se compensa con el mayor apantallamiento de los electrones internos, resultando en átomos más grandes con electrones externos menos atraídos.
La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso. Es un proceso endotérmico y existen diferentes tipos: la primera, segunda y tercera energía de ionización, que corresponden a la remoción del primero, segundo y tercer electrón respectivamente. Siempre se cumple que I₁ < I₂ < I₃, ya que cada vez es más difícil quitar electrones a un ion cada vez más positivo.
💡 La energía de ionización siempre aumenta en extracciones sucesivas de electrones (I₁ < I₂ < I₃...) porque al perder cada electrón, disminuye la repulsión entre los electrones restantes y aumenta la atracción hacia el núcleo.
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La primera energía de ionización aumenta a lo largo de un periodo debido al incremento de la carga nuclear efectiva, que atrae con más fuerza a los electrones. Sin embargo, disminuye al bajar en un grupo porque los electrones se ubican más lejos del núcleo.
La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo en fase gaseosa capta un electrón para formar un anión. Es un proceso exotérmico cuando el valor es positivo (se libera energía). Los elementos en el lado derecho de la tabla periódica tienen mayor afinidad electrónica porque están cerca de completar su capa de valencia.
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. Esta propiedad aumenta de izquierda a derecha en un periodo debido al incremento de la carga nuclear efectiva y la disminución del radio atómico. Por el contrario, disminuye al descender en un grupo por el aumento del radio atómico y el efecto pantalla.
💡 Cuanto más negativa sea la afinidad electrónica de un elemento, mayor será la energía liberada cuando acepta un electrón, lo que indica una mayor tendencia a formar aniones estables.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
Chile
Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
Jennifer
Perú
Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
Lady
Colombia
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
Antonella
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Excelente experiencia. La aplicación es buenísima, la recomiendo mucho. Es mucho mejor que ChatGPT. Te manda la respuesta de tus búsquedas y, aparte, diapositivas para estudiar. Es magnífica.
Alo
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Kitty
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Elena
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Bárbara
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