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651
•
3 de ene de 2026
•
po
@popicab
Los estados líquido y sólido de la materia tienen características... Mostrar más
La diferencia clave entre líquidos, sólidos y gases está en la distancia entre moléculas. En los líquidos, las moléculas están más juntas que en los gases, lo que los hace más densos y les da volumen constante. Sin embargo, como las moléculas pueden moverse, los líquidos toman la forma del recipiente.
Los sólidos van un paso más allá: sus moléculas ocupan posiciones rígidas con muy poco espacio vacío entre ellas. Por eso tienen la mayor densidad, volumen totalmente definido y forma propia. Imaginate las moléculas como personas en una fila ordenada (sólido) versus personas caminando en un espacio cerrado (líquido).
Las fuerzas intramoleculares mantienen unidos los átomos dentro de cada molécula (como el pegamento interno), mientras que las fuerzas intermoleculares determinan cómo interactúan las moléculas entre sí. Estas últimas son las que deciden si algo será líquido, sólido o gas.
💡 Dato clave: Las fuerzas intermoleculares determinan propiedades físicas como punto de ebullición, punto de fusión y viscosidad.
Las fuerzas ion-dipolo ocurren cuando un ion cargado interactúa con una molécula polar. Son súper importantes en soluciones, como cuando disolvés sal en agua. Su intensidad depende de la carga del ion y del momento dipolar de la molécula.
Las fuerzas dipolo-dipolo se dan entre moléculas polares que tienen zonas con cargas parciales . Cuanto mayor sea el momento dipolar, más fuerte será la atracción. Son como imanes moleculares que se atraen por sus polos opuestos.
También existen las fuerzas dipolo-dipolo inducido, donde una molécula polar "convence" a una apolar para que se comporte temporalmente como polar. Es como si una persona extrovertida hiciera que una tímida se vuelva más sociable por un momento.
Las fuerzas de dispersión de London están presentes en todas las moléculas. Se forman por el movimiento aleatorio de electrones que crea dipolos temporales. Moléculas más grandes y pesadas tienen fuerzas de London más fuertes.
💡 Recordá: Todas las moléculas tienen fuerzas de London, pero solo las polares tienen fuerzas dipolo-dipolo.
Los puentes de hidrógeno son las fuerzas intermoleculares más fuertes (después del enlace iónico). Se forman cuando un hidrógeno unido a N, O o F interactúa con otro átomo electronegativo. Por eso el agua tiene propiedades tan especiales.
La tensión superficial hace que la superficie del agua actúe como una "película elástica". Las moléculas de la superficie solo tienen vecinas hacia abajo y a los lados, no hacia arriba, creando esa resistencia que permite que algunos insectos caminen sobre el agua.
La acción capilar explica por qué los líquidos suben o bajan en tubos estrechos. Depende del balance entre adhesión (atracción al tubo) y cohesión (atracción entre moléculas del líquido). Si gana la adhesión, el líquido sube; si gana la cohesión, baja.
La viscosidad mide qué tan difícil es que un líquido fluya. La miel es más viscosa que el agua porque sus moléculas tienen fuerzas intermoleculares más fuertes. Con más temperatura, la viscosidad disminuye porque las moléculas se mueven más.
💡 Para recordar: La presión de vapor es la presión que ejerce el vapor de un líquido sobre sí mismo. Un líquido hierve cuando su presión de vapor iguala la presión externa.
Los sólidos se clasifican según sus fuerzas de atracción. Los sólidos covalentes (como el diamante) son duros e insolubles; los iónicos (como la sal) son duros pero solubles en agua; los moleculares son blandos con bajo punto de fusión; y los metálicos son maleables y conductores.
En las estructuras cristalinas, la celda unitaria es como el "ladrillo básico" que se repite para formar todo el sólido. El número de coordinación te dice cuántos átomos rodean a cada átomo central.
La estructura cúbica simple es la más básica: átomos solo en las esquinas del cubo, con eficiencia de empaquetamiento del 52%. Es rara en la naturaleza, pero el polonio la tiene.
La estructura cúbica centrada en el cuerpo agrega un átomo en el centro del cubo, mejorando la eficiencia al 68%. Cada átomo tiene 8 vecinos. El hierro en temperatura ambiente tiene esta estructura.
💡 Dato útil: Cuanto mayor es el número de coordinación, más juntos están los átomos y más eficiente es el empaquetamiento.
Los empaquetamientos compactos son como apilar pelotas de la manera más eficiente posible. En el empaquetamiento hexagonal compacto (ABA), la tercera capa se ubica exactamente sobre la primera. En el cúbico compacto (ABC), cada capa ocupa una posición diferente antes de repetirse.
Ambos empaquetamientos compactos logran la máxima eficiencia (74%), pero difieren en cómo se apilan las capas. Es como organizar naranjas en una caja: podés hacerlo de dos maneras diferentes pero igualmente eficientes.
Equivalencias importantes que necesitás saber:
Estas unidades son fundamentales en química porque trabajamos con dimensiones atómicas y moleculares extremadamente pequeñas.
💡 Consejo: Memorizá las equivalencias del Ångström y la u.m.a. porque las vas a usar constantemente en cálculos de estructuras cristalinas y masas atómicas.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
Chile
Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
Jennifer
Perú
Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
Lady
Colombia
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
Antonella
Argentina
¡Excelente! Amé la app. Me parece súper eficiente. Aparte de que enseña mucho, te ayuda en tus problemas personales y te hace resúmenes. Amo. Amé un montón la app. Sirve para cualquier año, desde sexto hasta quinto año. Aparte, hay resúmenes de otras personas. ¡Nonono, loquísimo! Te la recomiendo al 100%. Efectivamente, es un 10/10.
Usuario argentino
iOS.
Excelente experiencia. La aplicación es buenísima, la recomiendo mucho. Es mucho mejor que ChatGPT. Te manda la respuesta de tus búsquedas y, aparte, diapositivas para estudiar. Es magnífica.
Alo
México
¡ME ENCANTA! Todo es muy sencillo de utilizar y aprender. Mi IA es muy buena y los apuntes de los demás estudiantes son súper buenos; explica las cosas súper bien y detalladamente. La amo. Pruébenla.
Kitty
Colombia
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@popicab
Los estados líquido y sólido de la materia tienen características únicas que dependen de las fuerzas entre sus moléculas. Entender estos conceptos te ayudará a explicar por qué el agua tiene forma de recipiente pero el hielo mantiene su forma,... Mostrar más
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La diferencia clave entre líquidos, sólidos y gases está en la distancia entre moléculas. En los líquidos, las moléculas están más juntas que en los gases, lo que los hace más densos y les da volumen constante. Sin embargo, como las moléculas pueden moverse, los líquidos toman la forma del recipiente.
Los sólidos van un paso más allá: sus moléculas ocupan posiciones rígidas con muy poco espacio vacío entre ellas. Por eso tienen la mayor densidad, volumen totalmente definido y forma propia. Imaginate las moléculas como personas en una fila ordenada (sólido) versus personas caminando en un espacio cerrado (líquido).
Las fuerzas intramoleculares mantienen unidos los átomos dentro de cada molécula (como el pegamento interno), mientras que las fuerzas intermoleculares determinan cómo interactúan las moléculas entre sí. Estas últimas son las que deciden si algo será líquido, sólido o gas.
💡 Dato clave: Las fuerzas intermoleculares determinan propiedades físicas como punto de ebullición, punto de fusión y viscosidad.
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Las fuerzas ion-dipolo ocurren cuando un ion cargado interactúa con una molécula polar. Son súper importantes en soluciones, como cuando disolvés sal en agua. Su intensidad depende de la carga del ion y del momento dipolar de la molécula.
Las fuerzas dipolo-dipolo se dan entre moléculas polares que tienen zonas con cargas parciales . Cuanto mayor sea el momento dipolar, más fuerte será la atracción. Son como imanes moleculares que se atraen por sus polos opuestos.
También existen las fuerzas dipolo-dipolo inducido, donde una molécula polar "convence" a una apolar para que se comporte temporalmente como polar. Es como si una persona extrovertida hiciera que una tímida se vuelva más sociable por un momento.
Las fuerzas de dispersión de London están presentes en todas las moléculas. Se forman por el movimiento aleatorio de electrones que crea dipolos temporales. Moléculas más grandes y pesadas tienen fuerzas de London más fuertes.
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Los puentes de hidrógeno son las fuerzas intermoleculares más fuertes (después del enlace iónico). Se forman cuando un hidrógeno unido a N, O o F interactúa con otro átomo electronegativo. Por eso el agua tiene propiedades tan especiales.
La tensión superficial hace que la superficie del agua actúe como una "película elástica". Las moléculas de la superficie solo tienen vecinas hacia abajo y a los lados, no hacia arriba, creando esa resistencia que permite que algunos insectos caminen sobre el agua.
La acción capilar explica por qué los líquidos suben o bajan en tubos estrechos. Depende del balance entre adhesión (atracción al tubo) y cohesión (atracción entre moléculas del líquido). Si gana la adhesión, el líquido sube; si gana la cohesión, baja.
La viscosidad mide qué tan difícil es que un líquido fluya. La miel es más viscosa que el agua porque sus moléculas tienen fuerzas intermoleculares más fuertes. Con más temperatura, la viscosidad disminuye porque las moléculas se mueven más.
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La estructura cúbica simple es la más básica: átomos solo en las esquinas del cubo, con eficiencia de empaquetamiento del 52%. Es rara en la naturaleza, pero el polonio la tiene.
La estructura cúbica centrada en el cuerpo agrega un átomo en el centro del cubo, mejorando la eficiencia al 68%. Cada átomo tiene 8 vecinos. El hierro en temperatura ambiente tiene esta estructura.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
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Elena
usuaria de Android
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Bárbara
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Jennifer
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Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
Lady
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Sara
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Alo
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