Química
15 de dic de 2025
990
6 páginas
po @popicab
¿Alguna vez te preguntaste por qué un globo se infla cuando lo calentás o por qué una lata... Mostrar más
Los gases son los más rebeldes de todos los estados de la materia. Se adaptan completamente al recipiente que los contiene, son súper compresibles y se mezclan de forma perfecta cuando están juntos. Además, tienen densidades mucho menores que los sólidos y líquidos.
La presión de un gas es la fuerza que ejercen las moléculas cuando chocan constantemente contra las paredes del recipiente. Se calcula como Presión = Fuerza/Área y se mide en pascales (Pa).
La presión atmosférica es el peso de toda la atmósfera sobre nosotros. Cuanto más denso es el aire, mayor presión ejerce. Esta presión cambia según dónde estés, la temperatura y el clima, y se mide con un barómetro (la presión atmosférica estándar es 760 mmHg).
¡Dato curioso! La presión atmosférica es como tener un elefante parado sobre cada metro cuadrado de tu cuerpo, pero no lo sentís porque tu cuerpo está diseñado para equilibrarla.
La Ley de Boyle te dice algo súper lógico si apretás un gas (aumentás la presión), ocupa menos espacio (disminuye el volumen). Es como apretar una esponja mientras más fuerza hacés, más se achica.
La fórmula es PV = constante, lo que significa que presión y volumen son inversamente proporcionales. Si duplicás la presión, el volumen se reduce a la mitad. Esto solo funciona cuando la temperatura se mantiene constante.
Esta ley explica por qué podés comprimir el aire en una jeringa o por qué los buzos necesitan cuidarse de la presión cuando suben a la superficie.
La Ley de Charles es perfecta para entender por qué los globos se inflan cuando los calentás. Dice que a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura en Kelvin.
La fórmula V/T = constante te permite calcular cómo cambia el volumen cuando cambia la temperatura. Si calentás un gas, las moléculas se mueven más rápido y necesitan más espacio, por eso el volumen aumenta.
¡Ojo con las unidades! Siempre tenés que usar temperatura en Kelvin, no en Celsius. Para convertir K = °C + 273.
Esta ley explica por qué no deberías dejar una lata de aerosol al sol. A volumen constante, cuando aumenta la temperatura, también aumenta la presión.
La fórmula P/T = constante muestra que presión y temperatura son directamente proporcionales. Las moléculas más calientes se mueven más rápido y chocan con más fuerza contra las paredes del recipiente.
Es por esto que las llantas de los autos tienen más presión en verano que en invierno, y por qué los aerosoles pueden explotar si se calientan demasiado.
La Ley de Avogadro dice algo increíble gases con el mismo número de moles ocupan el mismo volumen bajo las mismas condiciones. No importa si es hidrógeno o dióxido de carbono, un mol siempre ocupa 22.4 L en condiciones estándar.
La ecuación de gases ideales PV = nRT combina todas las leyes anteriores en una sola fórmula súper útil. Aquí P es presión, V es volumen, n es número de moles, R es la constante de gases y T es temperatura en Kelvin.
Esta ecuación te permite resolver cualquier problema de gases donde conozcas tres variables y necesites encontrar la cuarta. También podés usar la forma combinada para comparar dos estados diferentes del mismo gas.
Tip de estudio Memoriza que 1 mol de cualquier gas ideal ocupa 22.4 L en condiciones estándar (0°C y 1 atm). Es un dato que aparece en muchos exámenes.
Un ejemplo práctico si tenés 35.5 mL de xenón a 0.255 atm y -45°C, y querés saber qué volumen ocupará a 1 atm y 298 K, usás la fórmula combinada y obtenés aproximadamente 11.82 mL.
La Teoría Cinética Molecular explica el comportamiento de los gases desde el punto de vista microscópico. Imaginate las moléculas como pelotitas de ping-pong rebotando constantemente en una caja.
Los postulados principales son las moléculas están muy separadas y en movimiento constante, los choques son perfectamente elásticos (no se pierde energía), no hay fuerzas de atracción entre moléculas, y la energía cinética promedio es proporcional a la temperatura.
La energía cinética molecular se calcula como Ec = (3/2)RT, y la velocidad cuadrática media es proporcional a la raíz cuadrada de la temperatura dividida por la masa molar.
Conexión con la vida real Por eso el aire caliente sube (las moléculas se mueven más rápido) y por eso los gases livianos como el helio se escapan más fácil de los globos.
Podés usar variantes de la ecuación de gases ideales para calcular la densidad del gas y la masa molar . Estas fórmulas son súper útiles para identificar gases desconocidos.
Las condiciones estándar (STP) son T = 0°C (273.15 K) y P = 1 atm. Siempre que veas "condiciones estándar" en un problema, usá estos valores.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
Chile
Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
Jennifer
Perú
Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
Lady
Colombia
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
Antonella
Argentina
¡Excelente! Amé la app. Me parece súper eficiente. Aparte de que enseña mucho, te ayuda en tus problemas personales y te hace resúmenes. Amo. Amé un montón la app. Sirve para cualquier año, desde sexto hasta quinto año. Aparte, hay resúmenes de otras personas. ¡Nonono, loquísimo! Te la recomiendo al 100%. Efectivamente, es un 10/10.
Usuario argentino
iOS.
Excelente experiencia. La aplicación es buenísima, la recomiendo mucho. Es mucho mejor que ChatGPT. Te manda la respuesta de tus búsquedas y, aparte, diapositivas para estudiar. Es magnífica.
Alo
México
¡ME ENCANTA! Todo es muy sencillo de utilizar y aprender. Mi IA es muy buena y los apuntes de los demás estudiantes son súper buenos; explica las cosas súper bien y detalladamente. La amo. Pruébenla.
Kitty
Colombia
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
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Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
Jennifer
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Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
Lady
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Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
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Excelente experiencia. La aplicación es buenísima, la recomiendo mucho. Es mucho mejor que ChatGPT. Te manda la respuesta de tus búsquedas y, aparte, diapositivas para estudiar. Es magnífica.
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po
@popicab
¿Alguna vez te preguntaste por qué un globo se infla cuando lo calentás o por qué una lata de gaseosa explota si la congelás? Todo tiene que ver con el comportamiento de los gases y sus propiedades únicas. Los gases... Mostrar más
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Los gases son los más rebeldes de todos los estados de la materia. Se adaptan completamente al recipiente que los contiene, son súper compresibles y se mezclan de forma perfecta cuando están juntos. Además, tienen densidades mucho menores que los sólidos y líquidos.
La presión de un gas es la fuerza que ejercen las moléculas cuando chocan constantemente contra las paredes del recipiente. Se calcula como Presión = Fuerza/Área y se mide en pascales (Pa).
La presión atmosférica es el peso de toda la atmósfera sobre nosotros. Cuanto más denso es el aire, mayor presión ejerce. Esta presión cambia según dónde estés, la temperatura y el clima, y se mide con un barómetro (la presión atmosférica estándar es 760 mmHg).
¡Dato curioso! La presión atmosférica es como tener un elefante parado sobre cada metro cuadrado de tu cuerpo, pero no lo sentís porque tu cuerpo está diseñado para equilibrarla.
La Ley de Boyle te dice algo súper lógico: si apretás un gas (aumentás la presión), ocupa menos espacio (disminuye el volumen). Es como apretar una esponja: mientras más fuerza hacés, más se achica.
La fórmula es PV = constante, lo que significa que presión y volumen son inversamente proporcionales. Si duplicás la presión, el volumen se reduce a la mitad. Esto solo funciona cuando la temperatura se mantiene constante.
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¡Ojo con las unidades! Siempre tenés que usar temperatura en Kelvin, no en Celsius. Para convertir: K = °C + 273.
Esta ley explica por qué no deberías dejar una lata de aerosol al sol. A volumen constante, cuando aumenta la temperatura, también aumenta la presión.
La fórmula P/T = constante muestra que presión y temperatura son directamente proporcionales. Las moléculas más calientes se mueven más rápido y chocan con más fuerza contra las paredes del recipiente.
Es por esto que las llantas de los autos tienen más presión en verano que en invierno, y por qué los aerosoles pueden explotar si se calientan demasiado.
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La Ley de Avogadro dice algo increíble: gases con el mismo número de moles ocupan el mismo volumen bajo las mismas condiciones. No importa si es hidrógeno o dióxido de carbono, un mol siempre ocupa 22.4 L en condiciones estándar.
La ecuación de gases ideales PV = nRT combina todas las leyes anteriores en una sola fórmula súper útil. Aquí P es presión, V es volumen, n es número de moles, R es la constante de gases y T es temperatura en Kelvin.
Esta ecuación te permite resolver cualquier problema de gases donde conozcas tres variables y necesites encontrar la cuarta. También podés usar la forma combinada para comparar dos estados diferentes del mismo gas.
Tip de estudio: Memoriza que 1 mol de cualquier gas ideal ocupa 22.4 L en condiciones estándar (0°C y 1 atm). Es un dato que aparece en muchos exámenes.
Un ejemplo práctico: si tenés 35.5 mL de xenón a 0.255 atm y -45°C, y querés saber qué volumen ocupará a 1 atm y 298 K, usás la fórmula combinada y obtenés aproximadamente 11.82 mL.
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La energía cinética molecular se calcula como Ec = (3/2)RT, y la velocidad cuadrática media es proporcional a la raíz cuadrada de la temperatura dividida por la masa molar.
Conexión con la vida real: Por eso el aire caliente sube (las moléculas se mueven más rápido) y por eso los gases livianos como el helio se escapan más fácil de los globos.
Podés usar variantes de la ecuación de gases ideales para calcular la densidad del gas y la masa molar . Estas fórmulas son súper útiles para identificar gases desconocidos.
Las condiciones estándar (STP) son T = 0°C (273.15 K) y P = 1 atm. Siempre que veas "condiciones estándar" en un problema, usá estos valores.
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Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
Chile
Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
Jennifer
Perú
Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
Lady
Colombia
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
Antonella
Argentina
¡Excelente! Amé la app. Me parece súper eficiente. Aparte de que enseña mucho, te ayuda en tus problemas personales y te hace resúmenes. Amo. Amé un montón la app. Sirve para cualquier año, desde sexto hasta quinto año. Aparte, hay resúmenes de otras personas. ¡Nonono, loquísimo! Te la recomiendo al 100%. Efectivamente, es un 10/10.
Usuario argentino
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Excelente experiencia. La aplicación es buenísima, la recomiendo mucho. Es mucho mejor que ChatGPT. Te manda la respuesta de tus búsquedas y, aparte, diapositivas para estudiar. Es magnífica.
Alo
México
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Kitty
Colombia
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
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Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
Jennifer
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