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19 de dic de 2025
•
shaiel
@shaiel_gksu2
¿Te preguntás cómo se organizan los electrones en los átomos?... Mostrar más
El modelo atómico de Bohr fue revolucionario porque explicó por qué los elementos absorben y emiten luz de colores específicos. Imaginá los electrones como planetas girando en órbitas fijas alrededor del núcleo, donde cada órbita tiene una energía determinada.
Cuando un electrón absorbe energía, "salta" a una órbita más alejada del núcleo. Cuando vuelve a bajar, emite esa energía como luz, creando esos colores únicos que vemos en los fuegos artificiales.
El modelo actual es más sofisticado: en lugar de órbitas circulares, tenemos orbitales atómicos - regiones tridimensionales donde es más probable encontrar electrones. Existen cuatro tipos principales: s, p, d y f, cada uno con formas y características únicas.
Dato clave: Cada orbital puede contener máximo 2 electrones, sin importar su tipo.
Los orbitales s están en todos los niveles energéticos y hay solo uno por nivel. Los orbitales p aparecen desde el segundo nivel y siempre vienen de a tres por nivel.
Los orbitales d son más complejos: aparecen recién en el tercer nivel energético y vienen en grupos de cinco. Los orbitales f son los más "exclusivos" - solo aparecen desde el cuarto nivel y hay siete por grupo.
Acá viene lo importante: los orbitales del mismo tipo en el mismo nivel tienen la misma energía, formando lo que llamamos subniveles energéticos. En un mismo nivel, la energía aumenta así: s < p < d < f.
Tip para recordar: Pensá en los orbitales como departamentos en un edificio - cada "piso" (nivel) tiene diferentes tipos de departamentos (orbitales) con distintas capacidades.
La configuración electrónica te dice exactamente cómo están distribuidos los electrones en un átomo. Es como el plano de un edificio que muestra qué departamento ocupa cada inquilino.
Los electrones siguen tres reglas básicas: nunca más de dos por orbital, siempre ocupan primero el orbital de menor energía disponible, y si hay varios orbitales vacíos del mismo tipo, prefieren vivir "solos" antes que compartir.
Las configuraciones de gas noble (que terminan en p⁶) son súper estables - es como tener la casa perfectamente ordenada. Por eso los gases nobles casi no reaccionan químicamente.
La tabla periódica se divide en bloques s, p, d y f según dónde terminan los últimos electrones. Esto no es casualidad: la posición de un elemento te dice inmediatamente cómo es su configuración electrónica.
Regla de oro: Los electrones son como nosotros - siempre buscan el lugar más cómodo (menor energía) disponible.
Bohr nos enseñó que el primer nivel energético puede tener máximo 2 electrones, el segundo hasta 8, y así sucesivamente. Este modelo simplificado sigue siendo útil para entender la estructura básica.
Tomemos el sodio (Na) como ejemplo: tiene 11 electrones distribuidos así: 2 en el primer nivel, 8 en el segundo, y 1 en el tercero. Ese último electrón "solitario" es clave para entender por qué el sodio es tan reactivo.
La tabla periódica muestra claramente los diferentes bloques según el tipo de orbital que se está llenando. Los elementos del bloque s tienen sus últimos electrones en orbitales s, los del bloque p en orbitales p, y así sucesivamente.
Conexión práctica: El bloque donde está un elemento te dice inmediatamente qué tipo de enlaces químicos va a formar preferentemente.
La notación electrónica usa números y letras para mostrar dónde está cada electrón. Por ejemplo, 1s² significa: nivel 1, orbital s, con 2 electrones. Es como una dirección completa.
El orden de llenado sigue un patrón específico que podés memorizar con diagramas. Los electrones llenan primero 1s, después 2s, luego 2p, y así siguiendo las reglas de energía mínima.
Esta notación te permite escribir la "receta" completa de cualquier átomo. Una vez que dominás el patrón, podés predecir las propiedades químicas de cualquier elemento solo viendo su configuración.
Truco de estudio: Practicá con elementos que conocés bien (como oxígeno o carbono) hasta que el patrón se vuelva automático.
Los elementos del grupo 15 (como N, P, As) terminan todos en p³, lo que explica por qué tienen propiedades químicas similares. Sus configuraciones electrónicas revelan este patrón común.
Para determinar la posición en la tabla periódica: el período corresponde al nivel energético más alto ocupado, y el grupo se calcula sumando los electrones de la capa externa (electrones de valencia).
Por ejemplo, el bromo (Br) termina en 4p⁵, entonces está en el período 4 (nivel más alto) y grupo 17 (7 electrones de valencia). La configuración electrónica es como el DNI del elemento.
Método infalible: Si sabés la configuración electrónica, podés ubicar cualquier elemento en la tabla periódica y predecir sus propiedades.
Los ejercicios te ayudan a consolidar los conceptos de niveles y subniveles energéticos. Recordá que cada subnivel tiene un número fijo de orbitales y, por tanto, un máximo de electrones.
Para elementos como el cobalto (Co), necesitás identificar el nivel más alto ocupado y el tipo de subnivel donde están los últimos electrones. Esto determina sus propiedades químicas y magnéticas.
El número cuántico principal coincide con el período en la tabla periódica, mientras que los electrones de valencia (capa externa) determinan el grupo y la reactividad química del elemento.
Estrategia de estudio: Empezá con elementos de los primeros períodos - son más simples y te ayudan a entender el patrón general.
Algunos orbitales como "2d" o "3f" no existen porque van contra las reglas cuánticas. Los orbitales d empiezan en el tercer nivel, y los f en el cuarto - ¡no hay excepciones!
Los electrones de valencia son los del último nivel energético y determinan cómo se comporta químicamente el elemento. Por ejemplo, el sodio (Na) con un electrón de valencia es muy reactivo.
Al hacer configuraciones electrónicas, seguí siempre el orden energético correcto. Errores comunes incluyen saltear niveles o no respetar la regla de que los orbitales d se llenan después del s del nivel siguiente.
Consejo para exámenes: Siempre verificá que el número total de electrones coincida con el número atómico - es la forma más rápida de detectar errores.
Para elementos específicos como los del grupo III, período 4 (galio), combinás la información de grupo y período para deducir la configuración electrónica completa y luego hacer el diagrama de Bohr.
Los simuladores online te permiten practicar de forma interactiva. Son especialmente útiles para elementos más complejos como el estroncio, donde la configuración tiene muchos electrones.
Elementos como sodio, cloro y bromo muestran patrones claros que se repiten en sus respectivos grupos. Una vez que entendés estos patrones, la química se vuelve mucho más predecible.
Recurso extra: Los juegos de memoria con elementos te ayudan a memorizar símbolos y propiedades mientras practicás configuraciones electrónicas.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
Puedes descargar la app en Google Play Store y Apple App Store.
¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
Chile
Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
Jennifer
Perú
Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
Lady
Colombia
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
Antonella
Argentina
¡Excelente! Amé la app. Me parece súper eficiente. Aparte de que enseña mucho, te ayuda en tus problemas personales y te hace resúmenes. Amo. Amé un montón la app. Sirve para cualquier año, desde sexto hasta quinto año. Aparte, hay resúmenes de otras personas. ¡Nonono, loquísimo! Te la recomiendo al 100%. Efectivamente, es un 10/10.
Usuario argentino
iOS.
Excelente experiencia. La aplicación es buenísima, la recomiendo mucho. Es mucho mejor que ChatGPT. Te manda la respuesta de tus búsquedas y, aparte, diapositivas para estudiar. Es magnífica.
Alo
México
¡ME ENCANTA! Todo es muy sencillo de utilizar y aprender. Mi IA es muy buena y los apuntes de los demás estudiantes son súper buenos; explica las cosas súper bien y detalladamente. La amo. Pruébenla.
Kitty
Colombia
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shaiel
@shaiel_gksu2
¿Te preguntás cómo se organizan los electrones en los átomos? La configuración electrónica es como el "código postal" de cada electrón, que nos dice exactamente dónde vive dentro del átomo. Entender esto te va a ayudar a predecir las propiedades... Mostrar más
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El modelo atómico de Bohr fue revolucionario porque explicó por qué los elementos absorben y emiten luz de colores específicos. Imaginá los electrones como planetas girando en órbitas fijas alrededor del núcleo, donde cada órbita tiene una energía determinada.
Cuando un electrón absorbe energía, "salta" a una órbita más alejada del núcleo. Cuando vuelve a bajar, emite esa energía como luz, creando esos colores únicos que vemos en los fuegos artificiales.
El modelo actual es más sofisticado: en lugar de órbitas circulares, tenemos orbitales atómicos - regiones tridimensionales donde es más probable encontrar electrones. Existen cuatro tipos principales: s, p, d y f, cada uno con formas y características únicas.
Dato clave: Cada orbital puede contener máximo 2 electrones, sin importar su tipo.
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Los orbitales s están en todos los niveles energéticos y hay solo uno por nivel. Los orbitales p aparecen desde el segundo nivel y siempre vienen de a tres por nivel.
Los orbitales d son más complejos: aparecen recién en el tercer nivel energético y vienen en grupos de cinco. Los orbitales f son los más "exclusivos" - solo aparecen desde el cuarto nivel y hay siete por grupo.
Acá viene lo importante: los orbitales del mismo tipo en el mismo nivel tienen la misma energía, formando lo que llamamos subniveles energéticos. En un mismo nivel, la energía aumenta así: s < p < d < f.
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Las configuraciones de gas noble (que terminan en p⁶) son súper estables - es como tener la casa perfectamente ordenada. Por eso los gases nobles casi no reaccionan químicamente.
La tabla periódica se divide en bloques s, p, d y f según dónde terminan los últimos electrones. Esto no es casualidad: la posición de un elemento te dice inmediatamente cómo es su configuración electrónica.
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Bohr nos enseñó que el primer nivel energético puede tener máximo 2 electrones, el segundo hasta 8, y así sucesivamente. Este modelo simplificado sigue siendo útil para entender la estructura básica.
Tomemos el sodio (Na) como ejemplo: tiene 11 electrones distribuidos así: 2 en el primer nivel, 8 en el segundo, y 1 en el tercero. Ese último electrón "solitario" es clave para entender por qué el sodio es tan reactivo.
La tabla periódica muestra claramente los diferentes bloques según el tipo de orbital que se está llenando. Los elementos del bloque s tienen sus últimos electrones en orbitales s, los del bloque p en orbitales p, y así sucesivamente.
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Por ejemplo, el bromo (Br) termina en 4p⁵, entonces está en el período 4 (nivel más alto) y grupo 17 (7 electrones de valencia). La configuración electrónica es como el DNI del elemento.
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El número cuántico principal coincide con el período en la tabla periódica, mientras que los electrones de valencia (capa externa) determinan el grupo y la reactividad química del elemento.
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Los electrones de valencia son los del último nivel energético y determinan cómo se comporta químicamente el elemento. Por ejemplo, el sodio (Na) con un electrón de valencia es muy reactivo.
Al hacer configuraciones electrónicas, seguí siempre el orden energético correcto. Errores comunes incluyen saltear niveles o no respetar la regla de que los orbitales d se llenan después del s del nivel siguiente.
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Elementos como sodio, cloro y bromo muestran patrones claros que se repiten en sus respectivos grupos. Una vez que entendés estos patrones, la química se vuelve mucho más predecible.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
Chile
Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
Jennifer
Perú
Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
Lady
Colombia
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
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Roberto
usuario de Android
Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
Antonella
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Usuario argentino
iOS.
Excelente experiencia. La aplicación es buenísima, la recomiendo mucho. Es mucho mejor que ChatGPT. Te manda la respuesta de tus búsquedas y, aparte, diapositivas para estudiar. Es magnífica.
Alo
México
¡ME ENCANTA! Todo es muy sencillo de utilizar y aprender. Mi IA es muy buena y los apuntes de los demás estudiantes son súper buenos; explica las cosas súper bien y detalladamente. La amo. Pruébenla.
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