Propiedades Periódicas de los Elementos
El radio atómico es simplemente el tamaño de un átomo, medido desde el núcleo hasta el borde más externo de su nube electrónica. Cuando observas la tabla periódica, notarás que el radio aumenta mientras bajas en un mismo grupo. Esto ocurre porque los electrones se ubican en niveles energéticos más alejados del núcleo.
Por el contrario, si avanzas de izquierda a derecha en un mismo período, el radio atómico disminuye. Aunque parezca extraño, esto sucede porque la carga nuclear efectiva aumenta y atrae con más fuerza a los electrones, comprimiéndolos hacia el núcleo.
La electronegatividad es otra propiedad importante que indica la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma enlaces. En un mismo grupo, disminuye al descender debido al aumento del radio atómico. En cambio, en un período aumenta de izquierda a derecha porque los átomos buscan completar su capa de valencia.
💡 ¡Truco para recordar! Piensa en la tabla periódica como un mapa: si bajas en un grupo, los átomos se hacen más grandes pero menos "egoístas" con los electrones; si avanzas hacia la derecha en un período, se vuelven más pequeños pero más "codiciosos" por los electrones.