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Química50 visualizaciones·Actualizado 16 de ago de 2026·102 páginasGuía Completa de Ejercicios de Química I
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Jaz@jazzzh
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Portada y Información General
Esta guía de trabajos prácticos está diseñada especialmente para estudiantes de primer año de carreras como Licenciatura en Química, Bioquímica, Farmacia y otras relacionadas en la Universidad Nacional de San Luis. Fue creada por un equipo de doctores y profesores con amplia experiencia en enseñanza.
La guía está actualizada para 2025 y cubre todos los temas esenciales que necesitás dominar en tu primer curso de química universitaria. Es tu herramienta principal para resolver problemas y prepararte para los exámenes.
Dato clave: Esta guía es tu compañera durante todo el cuatrimestre, así que acostumbrate a consultarla regularmente.
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Página en Blanco
Esta página no contiene información relevante para el estudio.
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Información Institucional
Esta página repite la información de la portada sobre los autores y colaboradores de la guía. El material fue desarrollado por doctorandos y doctores especializados en química, lo que te garantiza contenido de calidad académica.
La guía está pensada para múltiples carreras relacionadas con química, por lo que los conceptos que vas a aprender son fundamentales sin importar tu orientación específica. Todos los ejercicios y problemas están diseñados pensando en estudiantes que recién empiezan en el mundo de la química universitaria.
Tranquilo: Si es tu primera vez con química a este nivel, la guía está diseñada justamente para eso.
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Título Principal
Esta página solo contiene el título principal de la guía. No hay contenido adicional para estudiar acá.
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Fundamentación y Objetivos del Curso
Química General I es tu primer contacto real con la química universitaria y viene después del módulo nivelatorio. Acá vas a construir las bases conceptuales que necesitás para todas las materias que siguen en tu carrera.
Lo más importante es que vas a hacer tus primeros trabajos prácticos de laboratorio de forma sistemática. Esto significa que vas a aprender a manejar materiales, equipos y sustancias químicas, siempre siguiendo normas de seguridad e higiene.
Los objetivos principales que tenés que cumplir son tres: entender las propiedades físicas y químicas de la materia, conectar la estructura atómica con las propiedades de los elementos, y comprender cómo la energía participa en los procesos químicos.
Importante: Esta materia no es solo teoría - vas a desarrollar habilidades prácticas que usarás durante toda tu carrera.
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Página de Separación
Esta página funciona como separador entre secciones y no contiene información de estudio.
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Índice de Contenidos
El índice te muestra todos los temas que vas a estudiar durante el cuatrimestre. Los temas principales incluyen reacciones de óxido-reducción, estado gaseoso, soluciones, estequiometría, configuración electrónica, enlaces químicos y termodinámica.
Cada tema tiene problemas de aplicación y ejercicios de autoevaluación para que puedas practicar. También hay tablas de datos termodinámicos y constantes que vas a necesitar para resolver problemas.
La bibliografía al final te va a servir para profundizar conceptos o aclarar dudas que no puedas resolver con la guía. Los temas están ordenados de forma lógica, construyendo conocimiento de a poco.
Consejo: Usá el índice para ubicarte rápido cuando estés repasando antes de un parcial.
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Separador de Sección
Esta página marca el inicio de la sección de contenidos principales. No tiene información para estudiar.
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Reacciones de Óxido-Reducción - Conceptos Básicos
Las reacciones redox son fundamentales en química porque involucran transferencia de electrones entre sustancias. Para entenderlas, necesitás dominar el concepto de número de oxidación y sus reglas de asignación.
Los números de oxidación van desde -4 hasta +7, y cuando aumentan hablamos de oxidación (pérdida de electrones). Cuando disminuyen, es reducción (ganancia de electrones). Recordá que estos procesos siempre ocurren juntos.
Un ejemplo sencillo es cuando el hierro neutro (Fe°) pierde dos electrones y se convierte en Fe²⁺. Esta transformación de átomo neutro a catión siempre es una oxidación porque aumenta el número de oxidación.
Clave para recordar: OILRIG - Oxidation Is Loss (of electrons), Reduction Is Gain (of electrons).
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Hemirreacciones y Balanceo
En las reacciones redox, siempre podés separar el proceso en dos hemirreacciones: una de oxidación y otra de reducción. Los electrones que pierde una especie son exactamente los que gana la otra.
Tomá el ejemplo Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu. El cinc metálico (Zn°) se oxida perdiendo 2 electrones para formar Zn²⁺. Simultáneamente, el ion Cu²⁺ se reduce ganando esos mismos 2 electrones para formar cobre metálico.
La ecuación neta Zn° + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu° muestra claramente la transferencia electrónica. Los iones cloruro no participan directamente en el proceso redox, por eso se pueden omitir en la ecuación neta.
Recordá: En toda reacción redox, el número total de electrones perdidos debe ser igual al número total de electrones ganados.
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Química50 visualizaciones·Actualizado 16 de ago de 2026·102 páginasGuía Completa de Ejercicios de Química I
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Jaz@jazzzh
Esta guía de Química General I te va a acompañar en tu primer acercamiento serio a la química universitaria. Acá vas a aprender los conceptos fundamentales que necesitás para todas las materias que vienen después, desde reacciones de óxido-reducción hasta...
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Los números de oxidación van desde -4 hasta +7, y cuando aumentan hablamos de oxidación (pérdida de electrones). Cuando disminuyen, es reducción (ganancia de electrones). Recordá que estos procesos siempre ocurren juntos.
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Tomá el ejemplo Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu. El cinc metálico (Zn°) se oxida perdiendo 2 electrones para formar Zn²⁺. Simultáneamente, el ion Cu²⁺ se reduce ganando esos mismos 2 electrones para formar cobre metálico.
La ecuación neta Zn° + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu° muestra claramente la transferencia electrónica. Los iones cloruro no participan directamente en el proceso redox, por eso se pueden omitir en la ecuación neta.
Recordá: En toda reacción redox, el número total de electrones perdidos debe ser igual al número total de electrones ganados.
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